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九年级化学

ziyue1周前 (04-05)古诗词130

  (1)

从第二次和第三次加入100g以上的稀硫酸时,剩下的固体的质量均为3。0g,这就说明这两种情况下,稀硫酸均过量【第二种情况可能刚好完全反应】。剩余的固体就是不与稀硫酸反应的Cu的质量

所以,与稀硫酸反应的Zn的质量为10g-3g=7g

那么,合金中Zn的质量分数为(7/10)*100%=70%

再从第一次来看,剩余的固体的质量为3。

  5g,说明还有部分Zn没有反应,也就是说此时加入的稀硫酸量不足,已经反应完。

由①知,10g合金中,总共有Zn7g,Cu3g

剩下的3。5g中有3gCu,以及没有反应完的Zn,其质量为3。5-3=0。5g

那么,参加反应的Zn的质量为7-0。

  5=6。5g

所以:

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

65…98

6。5…x

则,65/98=6。5/x

解得,x=9。8g

所以,稀硫酸中H2SO4的质量分数为(9。8/50)*100%=19。6%

(2)

①从第一次和第三次剩下的固体质量可以看出:

第一次反应后,10g的石灰石中反应掉3g物质

且一直加到第三次时,石灰石中剩余物质一直减少

所以,在加第二次时【介于第一次和第三次之间】,石灰石的质量当然会减少。

  

因为每次加入的稀盐酸的质量一样多,所以在CaCO3没有反应完的情况下,每次减少的质量也一样多

第一次,减少10-7=3g

所以,第二次也减少3g

那么,剩余的固体的质量m=7-3=4g

②按照上述规律,如果第三次加入稀盐酸之后,若10g石灰石中CaCO3的量足够还与加入的稀盐酸反应,那么就会继续减少3g

那么,在这样的情况下,剩下的固体的质量就应该是4-3=1g

而已知在第三次之后剩下的固体质量为2g>1g

这就说明,石灰石中的CaCO3在加入第三次的过程中已经反应完,剩下的2g是不与稀盐酸反应的杂质

所以,当加到第四次时,剩余的固体质量仍然是不与稀盐酸反应的杂质的质量

即,n=2g

由②的分析就知道,10g石灰石中不与稀盐酸反应的杂质的质量为2g

所以,含有的CaCO3的质量就是10-2=8g

则,石灰石中CaCO3的质量分数为(8/10)*100%=80%

CaCO3+HCl===CaCl2+CO2↑

100……………………44

8………………………x

则,100/44=8/x

解得,x=44*8/100=3。

  52g

即四次反应生成的CO2的质量为3。52g。

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标签: 年级化学
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